在 2L的密闭容器中,充入 1mol N2 和 3mol H

2个回答

  • 解题思路:令参加反应的氮气的物质的量为nmol,根据三段式解题法,表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.

    (1)根据压强之比等于物质的量之比,列方程求出n的值,进而计算平衡时混合气体中三种气体的物质的量比.

    (2)根据转化率的定义计算.

    (3)根据v=[△c/△t]计算v(NH3).

    根据三段式解题法,表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.

    令参加反应的氮气的物质的量为nmol,则:

    N2  +3H2 

    2NH3        

    开始(mol):1    3        0

    变化(mol):n   3n       2n

    平衡(mol):1-n 3-3n 2n

    压强之比等于物质的量之比,所以(1-n+3-3n+2n)mol=(1+3)mol×(1-[1/10]),解得n=0.2,

    (1)平衡时n(N2)=(1-n)mol=(1-0.2)mol=0.8mol

    平衡时n(H2)=(3-3n)mol=(3-3×0.2)mol=2.4mol

    平衡时n(NH3)=2n=0.2mol×2=0.4mol

    所以,平衡时混合气体中N2、H2、NH3三种气体的物质的量比为0.8mol:2.4mol:0.4mol=2:6:1.

    答:平衡时混合气体中N2、H2、NH3三种气体的物质的量比为2:6:1.

    (2)N2的转化率为[0.2mol/1mol]×100%=20%

    答:N2的转化率为20%.

    (3)2分钟内,以NH3表示的平均反应速率v(NH3)=

    0.2mol×2

    2L

    2min=0.1 mol/L•min.

    答:2分钟内,以NH3表示的平均反应速率为0.1 mol/L•min.

    点评:

    本题考点: 化学平衡的计算.

    考点点评: 考查化学平衡的有关计算,难度不大,注意基础知识的掌握与三段式解题法的运用.