1、可以记住：常温下,一种酸溶液和一种碱溶液pH之和=14,就说明它们现在已经有的氢离子和氢氧根离子浓度相等,如果等体积混合,它们就恰好中和,此时溶液的酸碱性就看它们中哪一种有“离子的储备”【即弱电解质】,这一种有“离子的储备”的把它的储备就会“拿一部分”出来,混合溶液就成为“它的天下”.比如此题,氨水是有“离子的储备”【即弱电解质】的,所以混合溶液显氨水的碱性；如果是pH=2 的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,则因为醋酸是有“离子的储备”【即弱电解质】的,混合溶液就显醋酸的酸性.
2、这种题目需要先估算一下氢离子好氢氧根离子哪种有余,然后求出剩余的氢离子或者氢氧根离子浓度,再根据pH的定义求出pH值.如此题：
氢氧根离子=0.5×60=30,氢离子=0.4×2×40=32,所以氢离子有余.就求混合以后溶液的氢离子浓度：（32-30）÷（60+40）=2×10的-2次方mol/L,
pH=-lg（2×10的-2次方mol/L）=2-lg2=2-0.3=1.7 .