解题思路：根据n=[m/M]计算氢气、硫酸、乙醇的物质的量，根据n=[N
N
A
计算HCl的物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=
m/M]计算水的物质的量；
根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，硫酸、乙醇与水是液体，相同物质的量的体积远远小于气体的体积；
根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越多；
由各物质的量的分子式可知，氢气中氢原子物质的量是氢气的2倍，二氧化碳中原子的物质的量是二氧化碳的3倍，HCl中原子的物质的量等于HCl的2倍，硫酸中原子的物质的量硫酸分子的7倍，乙醇中原子物质的量为乙醇的9倍，水中原子的物质的量是水的3倍，据此计算判断；
根据m=nM计算二氧化碳、氯化氢的质量，根据m=ρV计算水的质量，据此判断．
A、6g H2的物质的量为[6g/2g/mol]=3mol，
B、0.5mol CO2，
C、HCl的物质的量为
1.204×1024
6.02×1023mol−1=2mol，
D、147g H2SO4的物质的量为[147g/98g/mol]=1.5mol，
E、92g乙醇的物质的量=[92g/46g/mol]=2mol，
F、水的质量为9mL×1g/mL=9g，水的物质的量为[9g/18g/mol]=0.5mol；
硫酸、乙醇与水是液体，相同物质的量体积远远小于气体，根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，故体积最大的是6g H2；
根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越多，故含有分子数目最多的是6g H2；
氢气中含有原子为3mol×2=6mol，二氧化碳中含有原子为0.5mol×3=1.5mol，HCl中含有原子为2mol×2=4mol，硫酸中含有原子为1.5mol×7=10.5mol，乙醇中含有原子物质的量=2mol×9=18mol，水中含有原子为0.5mol×3=1.5mol，故含有原子最多的是：92g 乙醇；
氢气的质量6g，CO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g，HCl的质量为2mol×34g/mol=68g，硫酸的质量147g，乙醇的质量为92g，水的质量为为9mL×1g/mL=9g，故质量最大的是：147g 硫酸，
故答案为：A；A；E；D．
点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．
考点点评： 本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与运用，注意基础知识的理解掌握．
1年前
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