解析：n(Al)=4.05/27=0.15mol,n(NaOH)=0.25mol
2Al+ 2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2
0.15mol 0.15mol 0.15mol
溶液中n(NaOH)=0.25-0.15=0.1mol
n(NaAlO2)=0.15mol
而生成的n[Al(OH)3]=7.8/78=0.1mol
(1)加盐酸先与氢氧化钠反应,消耗完氢氧化钠再与偏铝酸钠反应,当盐酸不足时：
HCl+ NaOH=NaCl+H2O；HCl+NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3；
0.10mol 0.10mol 0.1mol o.1mol
故n(HCl)=0.10mol+0.1mol=0.20mol m(HCl)=0.20x36,5=7.3
盐酸溶液为=7.3/18.25%=40g
(2)当盐酸过量会使氢氧化铝溶还剩余0.1mol未溶解,则有：
HCl+ NaOH=NaCl+H2O； HCl+ NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3；
0.10mol 0.10mol 0.15mol 0.15mol o.15mol
Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+3H2O
0.05mol 0.15ml
所以盐酸=0.10+0.15+0.15=0.40mol 质量为0.40X36.5=14.6g
盐酸溶液为=14.6/18.25%=80g
答：加入的盐酸溶液质量可能为40g或者80g