解题思路：铜与氧气反应生成氧化铜而使固体质量增大，碳与氧气反应生成气体二氧化碳而使固体质量减少；反应前后固体质量不变，则与铜反应的氧气的质量与混合物中碳质量相等，利用该等量关系，通过数据的假设进行计算．
铜与氧气反应生成氧化铜而使固体质量增大，碳与氧气反应生成气体二氧化碳而使固体质量减少；反应前后固体质量不变，则与铜反应的氧气的质量与混合物中碳质量相等；
假设混合物中碳的质量为m，则与铜反应氧气的质量为m，设混合物中铜的质量为x
2Cu+O2═2CuO
128 32
xm
[128/x＝
32
m]
x=[128m/32]
则原固体混合物中碳的质量分数=[m
m+
128m/32]×100%=20%
答：原固体混合物中碳粉的质量分数为20%；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 分析得出与铜反应的氧气质量与混合固体中碳质量相等，是解决问题的前提，需要具备较强的分析能力．