解题思路：由热化学方程式可判断A、B选项的正误；反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，氮气对平衡移动没有影响，以此判断C、D项．
反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，
A、由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，故A正确；
B、由热化学方程式的意义可知，在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJ，故B正确；
C、由于反应物的物质的量不同，则反应物的浓度不同，平衡转化的程度则不同，浓度越大，越有利于平衡向正方向移动，所以2Q2＜Q1，在该反应中，氮气对平衡移动没有影响，
则Q2=Q3，故C错误；
D、由C分析可知2Q2=2Q3＜Q1，又反应为可逆反应，则Q1＜197kJ，故D正确．
故选C．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．