Question

用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为______mol/L．取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为___

Answer 1

解题思路：根据n=[m/M]计算物质的量，根据c=[n/V]计算物质的量浓度，根据反应H⁺+OH^-=H₂O计算硫酸的体积，

n（NaOH）=[20g/40g/mol]=0.5mol，

c（NaOH）=[0.5mol/0.25L]=2mol/L，

取出5mL该溶液，它的物质的量浓度不变，仍为2mol/L，其中含n（OH^-）=0.005L×2mol/L=0.01mol，

根据反应H⁺+OH^-=H₂O可知：

n（H⁺）=n（OH^-）=0.01mol，

所以H⁺浓度为0.1mol/L的硫酸溶液的体积为：V=[n/c]=[0.01mol/0.1mol/L]=0.1L，即100ml，

故答案为：2；2；100．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．