以下四种溶液物质的量浓度均为0.01mol•L-1 - 知识问答

以下四种溶液物质的量浓度均为0.01mol•L-1，下列说法正确的是（　　）

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解题思路：A．①中碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，HCO₃^-水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，但水解程度较小；
B．升高温度，促进CO₃^2-水解，但CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-；
C．加水稀释CH₃COOH，促进CH₃COOH电离，但溶液中c（H⁺）减小；
D．③和④等体积混合后溶液的pH＜7，根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小．
A．①中碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，HCO3-水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，但水解程度较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；B．升高温度，促进CO32-...
点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
考点点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解，明确溶液中的溶质及外界条件对化学平衡的影响即可分析解答，注意结合守恒思想解答，同时考查学生运用知识解答问题能力，易错选项是C，注意虽然促进水解但氢离子浓度降低的原因，为易错点．

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