Question

已知，在常温常压条件下，氢气的热值为143kJ/g，请写出该条件下H2燃烧的热化学方程式H2（g）+[1/2]O2（g）

Answer 1

解题思路：根据氢气的热值计算1mol氢气的燃烧热，进而书写热化学方程式．

在常温常压条件下，氢气的热值为143kJ/g，即1gH₂燃烧放出的热量为143kJ，则1molH₂放出的热量为：2×143kJ=286kJ，所以氢气燃烧的热化学方程式为H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（1）△H=-286kJ•mol^-1，

故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（1）△H=-286kJ•mol^-1．

点评：

本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查热化学方程式的书写方法，难度不大，根据课本知识即可完成．