化学平衡常数是由温度决定的 反应温度不变常数不变
平衡移动的原因有很多 反应物的量多少 生成物是否及时分理出 溶液PH（如果是在溶液里反应的话） 等等
因此只要温度不变 就可以让化学平衡移动而常数不变
对于反应aA+bB=cC+dD
平衡常数和平衡的关系是K=(A的a次方×B的b次方)除以(C的c次方×D的d次方)
所以及时反应物生成物PH都不变,常数改变了（即等式左边变了） ,平衡也一定改变使右边式子的商等于左边
补充：
对你你的第一个问题 因为增大压强之后虽然A、B浓度上升,但反应向右进行,C的浓度升高 A、B浓度降低 最后使（A*B^2）/C 达到平衡常数K
反应平衡的本质是正逆反应速率相等,根据反应的粒子碰撞理论,反应的本质是反应物粒子之间的碰撞.反应的快慢是由粒子碰撞的概率和粒子的能量决定的.增大反应物浓度（包括投入反应物、增大压强等）确实能增加碰撞几率,但是随着反应的进行,生成物增多,生成物之间的碰撞增加,逆反应速率也增加 ,最后达到平衡的时候 反应物和生成物的比值还是不变的.
温度能改变粒子的能量.从动力学角度来说能增大正逆反应的速率,但是从热力学角度来说,温度的升高更有利于反应想着吸热的方向进行,降低会使反应更有利于向放热方向进行.所以平衡会有移动.
这个具体我白天再给你查查书.
你的第二个问题,“化学反应平衡常数变化则化学转化率一定变.” 我觉得这句话的前提是 在化学反应成熟变化的同时 其他条件是不变的 ,如果其他条件不变,这句话是对的.如果其他条件变,比如说增减投料,改变压力之类的,这就说不好了.