解题思路:(1)根据铜和硝酸的性质写出其反应方程式;
(2)根据实验现象结合反应方程式判断;
(3)根据实验现象结合反应方程式判断;
(1)硝酸具强氧化性,能把不活泼的金属铜氧化成铜离子,同时被还原成二氧化氮.
故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O.
(2)试管内的溶液是硝酸铜溶液,铜与浓硝酸反应后溶液颜色呈现绿色.原因是产生的红棕色二氧化氮气体一部分溶解在溶液中呈黄色,而溶液中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色,两者的混合色为绿色;
试管内液体上方的气体是二氧化氮,二氧化氮呈红棕色,所以试管内液体上方的气体呈红棕色;
二氧化氮气体和水反应生成无色气体NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以集气瓶内收集到的气体呈无色.
故答案为:绿;红棕;无.
(3)从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水,二氧化氮气体和水反应,溶液呈现铜离子的颜色,所以试管内液体是蓝色;
3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO是无色的,所以试管内液体上方气体呈无(或红棕色变浅)色.
故答案为:蓝;无(或红棕色变浅).
点评:
本题考点: 硝酸的化学性质.
考点点评: 注意以下几点:
1、硝酸铜溶液的颜色呈蓝色,但铜与浓硝酸反应后溶液颜色却会呈现绿色.原因是产生的红棕色二氧化氮气体一部分溶解在溶液中呈黄色,而溶液中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色,两者的混合色为绿色.
2、足量的铜与一定量的浓硝酸反应,先发生的反应是铜和浓硝酸的反应,生成的气体是二氧化氮;随着反应的进行,当硝酸的浓度达到一定值后,变成稀硝酸,生成的气体变成一氧化氮.