解题思路：（1）根据铜和硝酸的性质写出其反应方程式；
（2）根据实验现象结合反应方程式判断；
（3）根据实验现象结合反应方程式判断；
（1）硝酸具强氧化性，能把不活泼的金属铜氧化成铜离子，同时被还原成二氧化氮．
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）试管内的溶液是硝酸铜溶液，铜与浓硝酸反应后溶液颜色呈现绿色．原因是产生的红棕色二氧化氮气体一部分溶解在溶液中呈黄色，而溶液中[Cu（H2O）4]2+呈蓝色，两者的混合色为绿色；
试管内液体上方的气体是二氧化氮，二氧化氮呈红棕色，所以试管内液体上方的气体呈红棕色；
二氧化氮气体和水反应生成无色气体NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以集气瓶内收集到的气体呈无色．
故答案为：绿；红棕；无．
（3）从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，二氧化氮气体和水反应，溶液呈现铜离子的颜色，所以试管内液体是蓝色；
3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO是无色的，所以试管内液体上方气体呈无（或红棕色变浅）色．
故答案为：蓝；无（或红棕色变浅）．
点评：
本题考点： 硝酸的化学性质．
考点点评： 注意以下几点：
1、硝酸铜溶液的颜色呈蓝色，但铜与浓硝酸反应后溶液颜色却会呈现绿色．原因是产生的红棕色二氧化氮气体一部分溶解在溶液中呈黄色，而溶液中[Cu（H2O）4]2+呈蓝色，两者的混合色为绿色．
2、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，先发生的反应是铜和浓硝酸的反应，生成的气体是二氧化氮；随着反应的进行，当硝酸的浓度达到一定值后，变成稀硝酸，生成的气体变成一氧化氮．