如图为铜片与浓硝酸反应的装置示意图,据图回答下列问题:

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  • 解题思路:(1)根据铜和硝酸的性质写出其反应方程式;

    (2)根据实验现象结合反应方程式判断;

    (3)根据实验现象结合反应方程式判断;

    (1)硝酸具强氧化性,能把不活泼的金属铜氧化成铜离子,同时被还原成二氧化氮.

    故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.

    (2)试管内的溶液是硝酸铜溶液,铜与浓硝酸反应后溶液颜色呈现绿色.原因是产生的红棕色二氧化氮气体一部分溶解在溶液中呈黄色,而溶液中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色,两者的混合色为绿色;

    试管内液体上方的气体是二氧化氮,二氧化氮呈红棕色,所以试管内液体上方的气体呈红棕色;

    二氧化氮气体和水反应生成无色气体NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以集气瓶内收集到的气体呈无色.

    故答案为:绿;红棕;无.

    (3)从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水,二氧化氮气体和水反应,溶液呈现铜离子的颜色,所以试管内液体是蓝色;

    3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO是无色的,所以试管内液体上方气体呈无(或红棕色变浅)色.

    故答案为:蓝;无(或红棕色变浅).

    点评:

    本题考点: 硝酸的化学性质.

    考点点评: 注意以下几点:

    1、硝酸铜溶液的颜色呈蓝色,但铜与浓硝酸反应后溶液颜色却会呈现绿色.原因是产生的红棕色二氧化氮气体一部分溶解在溶液中呈黄色,而溶液中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色,两者的混合色为绿色.

    2、足量的铜与一定量的浓硝酸反应,先发生的反应是铜和浓硝酸的反应,生成的气体是二氧化氮;随着反应的进行,当硝酸的浓度达到一定值后,变成稀硝酸,生成的气体变成一氧化氮.