解题思路：①实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件反应制备氯气；氯气有强氧化性，能氧化还原性的微粒，根据溶液中颜色的变化判断微粒氧化性的强弱；
②氯气和氨气发生氧化还原反应生成氯化氢和氮气，氯化氢和氨气相遇生成白色烟氯化铵；反应后烧杯内的气体压强变小．
I．①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O；氯气有氧化性，要检验微粒的氧化性，应该选择还原性的物质，所以M是FeI2；
氯气先和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳能萃取碘，所以下层由无色变成紫红色，碘离子完全被氧化后，氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，使上层溶液由亚铁离子颜色变成铁离子颜色，即由浅绿色变成黄色，由此证明氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O；FeI2；先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；
②氯气和氨气发生氧化还原反应生成氯化氢和氮气，氯化氢和氨气相遇生成白色烟氯化铵，所以看到现象：
黄绿色气体消失，产生白烟；反应后烧杯内的气体压强变小，烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉；
故答案为：黄绿色气体消失，产生白烟；烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉．
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氨的实验室制法．
考点点评： 本题考查了氯气的制备和性质的验证，明确实验原理、氧化还原反应规律是解题关键，题目难度不大．