解题思路：根据△c=vt计算浓度变化，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定m、n、p关系，增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，说明平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，据此确定q，进而确定m、n、p、q关系
5min内，VB=
a
5]mol/（L•min），故△c（B）=[a/5]mol/（L•min）×5min=amol/L，A减少[2/3amol，浓度变化=
1
3]amol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故m：n：p=[1/3]a mol/L：amol/L：[2/3]a mol/L=1：3：2，增加系统压强，A与C的百分含量不变，说明平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，即m+n=p+q，故1+3=2+q，故q=2，所以m：n：p：q=1：3：2：2，
故选A．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学反应速率的有关计算、化学平衡移动影响等，难度不大，明确速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比，判断反应前后气体的物质的量不变是解题关键．