Question

某Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL和稀硝酸中,放出NO22.4L（标况）并余5.44gFe,

Answer 1

1.

首先分析,剩余Fe,因此硝酸完全反应了,而且溶液中没有Fe3+,溶液中为硝酸亚铁.以上分析非常重要!

Fe2+ -----2NO3- ------Cl2

-----------2-----------1

---------1.8mol--------0.9mol

这就是说,显酸性的硝酸为1.8mol

被还原的硝酸 = 22.4/22.4 = 1mol

所以参加反应的硝酸 = 2.8mol,

稀硝酸的物质的量浓度=2.8/1=2.8mol/L

2.

设消耗的Fe为xmol,Fe2O3为ymol

Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

1-------2------3

xmol----2xmol---3xmol

由第一问,3x = 0.9,所以x=0.3 mol

则消耗的Fe的质量 = 5.44 + 56*0.3=22.24 g

消耗的Fe2O3的质量 = （56*2+48）*0.3=48 g

铁的质量分数 = 31.82%