解题思路：①碱石灰属于碱性干燥剂，可吸收酸性气体；
②根据反应特点和质量守恒定律定律推断物质的化学式；
③根据反应特点、反应条件和仪器的图形填空；
④根据化学方程式进行计算；
⑤混合气体中含有CO和CO2，CO具有还原性，能还原氧化铜，CO2能使澄清石灰水变浑浊，可据此分析．
①碱石灰中的氢氧化钠能与二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体反应，故可用来吸收酸性气体．
②从反应特点来看，反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，故产物中“铁的氧化物”的化学式是 FeO．
③加热草酸亚铁固体生产气体，发生装置应选A，仪器“a”的名称是长颈漏斗．
④摩尔质量的数值和该物质的相对分子质量是一样的，根据草酸亚铁晶体的化学式（FeC2O4•2H2O），草酸亚铁晶体的摩尔质量是M=56+（12×2）+（16×4）+（2×18）=180克/摩尔，
设1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得到CO气体的质量为x：
FeC2O4•2H2O
高温
.
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O
180 28
1.8g x
[180/1.8g＝
28
x] x=0.28g
生成的CO的物质的量为：[0.28g/28g/mol]=0.01mol
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，剩余的气体主要是CO，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，看到现象是黑色固体逐渐变红，反应的化学方程式为 CuO+CO
高温
.
Cu+CO2，该反应中还原剂是CO． 甲、丙两处所盛放的试液分别是澄清石灰水，其中“甲”处所盛放该试液的作用是检验并除去混合气体中的二氧化碳，以免影响实验结论，“丙”处的石灰水用来检验反应后生成的二氧化碳．
故答案为：①C
②分解反应，FeO
③A，长颈漏斗
④180克/摩尔，0.01mol
⑤黑色固体逐渐变红，CuO+CO
高温
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Cu+CO2，澄清石灰水、澄清石灰水，检验并除去混合气体中的二氧化碳，以免影响实验结论．
点评：
本题考点： 根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；相对分子质量的概念及其计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题综合性比较强，要在明确实验目的条件下，结合碱石灰、CO、CO2的性质进行分析解答，熟悉有关物质的量的计算，能准确利用化学方程式计算有关数据．