某温度下,在密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),若开始时充入2mol C气体,达到平衡时

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  • 解题思路:在相同的温度下,按化学计量转化到一边,对应成分的物质的量相同,平衡时各成分的百分含量相同,两平衡是等效平衡;

    据此计算从C开始进行反应,达相同的平衡状态,混合气体的压强比起始时增大了10%,计算平衡时A的物质的量;

    根据从A和B起始达平衡时,据此计算平衡时消耗n(A),得到A的转化率.

    在相同的温度下,按化学计量转化到一边,根据方程式2A(g)+B(g)⇌2C(g),可知,2molA和1molB完全转化,可得n(C)=n(A)=2mol,故从C开始进行反应,达相同的平衡状态,需要C的物质的量为2mol,对应成分的物质的量相同,所以说明两平衡是等效平衡;

    若开始时只充入2mol C,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%,设生成A物质的量x

    2A(g)+B(g)⇌2C(g),

    起始量(mol) 00 2

    变化量(mol) x 0.5x x

    平衡量(mol) x 0.5x 2-x

    压强之比等于气体物质的量之比,x+0.5x+2-x=2+2×20%,

    x=0.8mol;

    若开始时只充入了2mol A和1mol B的混合气体,达到平衡状态消耗A物质的量=2mol-0.8mol=1.2mol,达到平衡时A的转化率=[1.2mol/2mol]×100%=60%,

    故选C.

    点评:

    本题考点: 化学平衡的计算.

    考点点评: 本题考查了化学平衡的计算应用,主要是等效平衡状态的分析判断和计算,掌握计算方法是解题关键,题目难度中等.