解题思路：这道题目应该用平均值法来想．根据题目可知，固体样品中铜元素和氧元素的质量分别为8.0g和1.0g，那么固体样品中铜原子和氧原子的个数比为2：1．所以固体样品可能为Cu2O，也可能是Cu、CuO，也可能是Cu、CuO与Cu2O，但不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物．
这道题目只要是给定元素的质量，推测物质的组成，关键在于寻找元素的质量与原子个数之间的关系．
元素的质量
相对原子的质量与原子个数之间存在等比例关系．
由题意可知，铜元素质量为8.0g，则固体样品中氧元素质量为
8.0g
64=
1.0g
16=
2
1，则铜、氧原子个数比为 2：1，即固体样品中铜、氧元素的平均组成为Cu2O．可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO，但不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物．
对于D选项：如果固体样品是由两种物质组成，则为Cu和CuO的组合．设固体样品中Cu的质量为x，则CuO的质量为（9.0g-x），由题意，x+（9.0g-x）×
64
80=8.0g，x=4g，即Cu在固体样品中的质量分数为
4
9．
A、固体样品的组成只有2种情况，说法错误，因为“可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO”，故A错误；
B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物，说法错误，因为由铜、氧原子个数比为 2：1，则“不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物”，故B错误；
C、固体样品可能是Cu2O，说法正确，故C正确；
D、若固体样品由两种物质组成，则为Cu和CuO的组合，而Cu在固体样品中的质量分数为
4
9，故D正确．
故选C、D．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．