Question

有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

Answer 1

解题思路：（1）先根据亚硫酸钠和水结合原子守恒判断反应物，及亚硫酸钠是氧化剂还是还原剂；再根据化合价的变化确定氧化剂及还原产物．

（2）根据还原剂发生氧化反应从而确定发生氧化反应的物质；根据化合价变化判断被还原的元素．

（3）根据氧化剂的定义判断得失电子，结合化合价变化计算转移电子数；

（4）由n=[m/M]计算物质的量，结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式书写方法．

（1）Na₂SO₃ 是反应物，H₂O是生成物，根据原子守恒，知硫酸是反应物，硫酸钠是生成物，根据化合价的变化判断亚硫酸钠是还原剂；另一种反应物是氧化剂，化合价的变化是由高变低，所以KIO₃是氧化剂，还原产物是I₂，则未配平的反应为KIO₃ +Na₂SO₃ +H₂SO₄ =Na₂SO₄ +I₂+K₂SO₄+H₂O，

故答案为：KIO₃；H₂SO₄ ；Na₂SO₄；I₂； K₂SO₄；

（2）S元素的化合价升高，还原剂是Na₂SO₃ ，还原剂发生氧化反应，而I元素的化合价降低，则发生还原反应，被还原；

故答案为：Na₂SO₃ ；I；

（3）由电子守恒可知氧化还原反应2KIO₃ +5Na₂SO₃ +H₂SO₄ =5 Na₂SO₄ +I₂+K₂SO₄+H₂O 中，1mol氧化剂KIO₃得到电子为1mol×（5-0）=5mol，

故答案为：得到；5；

（4）当10kg丁烷完全反应物质的量[10000g/58g/mol]=[10000/58]mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，2mol丁烷完全反应放热=

2×5×105

10000

58=5800KJ，由反应物和产物状态标注聚集状态和对应的反应热可知热化学方程式为2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol，

故答案为：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol．

点评：

本题考点： 氧化还原反应；热化学方程式．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及热化学反应方程式，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及反应热与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．