物质的量n（Fe）=m/M=0.1mol n（ H2SO4）=cv=0.2mol
1、Fe+H2SO4===FeSO4+H2（通过两个的物质的量分析我们知道H2SO4过量的）
1 1 1
0.1 n （H2SO4）1 n（H2）
得出n（H2）=0.1mol 所以V=n·Vm=22.4*0.1=2.24L
2、
n （H2SO4）1 =0.1mol 反映掉的硫酸0.1mol,
即剩余的0.1mol 浓度c=n/v=0.1/0.1=1mol/L
因为每个硫酸电离出2哥H+,所以c（H+）=2mol/L
3、应该是加入足量的NaOH把!哥们!
FeSO4+2NaOH==Fe（OH)2+Na2SO4
根据元素守恒0.1mol的铁,产生的Fe（OH)2沉淀也是0.1mol
即质量m=n·M=0.1*90g/mol=9g
过程就是这样的!
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