解题思路：由图可知两种金属产生的氢气的质量是相等的，根据金属活动性顺序和反应的化学方程式计算出相关的量来解答此题．
A、在金属活动性顺序表中钾的活动性要大于钠，故钾反应的速度要快，所消耗的时间要短．因此曲线b表示钠与水反应的图象，曲线a表示钾与水反应的图象．故A的说法是错误的；
B、C、D：由化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 2K+2H2O═2KOH+H2↑
46 36 80 27836 112 2
可知：每产生2份质量的氢气需要消耗46份质量的钠和36份质量的水，同时产生80份质量的氢氧化钠；同样每产生2份质量的氢气需要消耗78份质量的钾和36份质量的水，同时产生112份质量的氢氧化钾．根据上图可知，二者产生的氢气的质量是相等的，所以参加反应的钠的质量要小于参加反应的钾的质量，参加反应的水的质量相等，同时生成的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量．根据公式：溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%，可知反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数．
故选A、B．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据图示获取信息：金属产生的氢气质量是相等的，然后根据化学方程式所体现的各物质的质量比求出其他物质的质量来解答此类题型．