解题思路：发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，根据方程式计算解答；
（1）分别取0.1mol钠、：铁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，
0.1mol0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（3）产生相同物质的量的氢气，设氢气为3mol，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，
6mol 3mol 3mol 3mol 2mol 3mol
故所需钠、铁、铝的物质的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
则质量比=6×23：3×56：：2×27=23：28：9，
故答案为：23：28：9．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，利用电子转移守恒进行更为简单，掌握化学方程式基本计算方法是关键．