解题思路：0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，反应后的溶质为等浓度的NaA和HA，根据物料守恒，c（Na+）=c（A-）+c（HA）=0.1mol/L；溶液pH＞7，溶液显示碱性，c（H+）＜c（OH-），说明HA的电离程度小于A-的水解程度，则c（A-）＜c（HA）；根据溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）可知，c（Na+）＞c（A-）+c（Cl-），据此进行解答．
A．将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶质是NaA和HA，且二者的浓度相等，而混合液的pH＞7，说明HA的电离程度小于A-的水解程度，则c（A-）＜c（HA），故A错误；
B．反应后的溶液一定满足电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-），故B正确；
C．溶液混合后浓度减小一半，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（A-）+c（HA）=0.1mol/L，故C正确；
D．根据物料守恒可知，c（Na+）=c（A-）+c（HA），故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离及盐的水解应用、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确溶液中离子浓度大小比较的方法．