Question

将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中OH-的化学计量数是（　　）

Answer 1

解题思路：在NO₃^-+Zn+OH^-+H₂O→NH₃+Zn（OH）₄^2-中，Zn元素Zn→Zn（OH）₄^2-化合价由0升高到+2价转移2e^-，N元素NO₃^-→NH₃化合价由+5降低到-3价转移8e^-，最小公倍数为8，根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒来配平离子方程式，即可确定OH^-的系数．

在NO₃^-+Zn+OH^-+H₂O→NH₃+Zn（OH）₄^2-中，Zn元素Zn→Zn（OH）₄^2-化合价由0升高到+2价转移2e^-，N元素NO₃^-→NH₃化合价由+5降低到-3价转移8e^-，最小公倍数为8，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO₃^-的化学计量数为1，则NO₃^-+4Zn+OH^-+H₂O→NH₃+4Zn（OH）₄^2-，由电荷守恒，则NO₃^-+4Zn+7OH^-+H₂O→NH₃+4Zn（OH）₄^2-，由H原子守恒可知，该反应方程式为：NO₃^-+4Zn+7OH^-+6H₂O═NH₃+4Zn（OH）₄^2-，所以离子方程式中OH^-的系数为7，

故选D．

点评：

本题考点： 氧化还原反应方程式的配平．

考点点评： 本题考查氧化还原反应中离子反应方程式的配平，明确电子守恒、电荷守恒及质量守恒定律是解答的关键，题目难度不大．