Question

（2006•东湖区模拟）化工产品纯碱中常含有NaCl，某研究性学习小组为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数，称取含NaC

Answer 1

解题思路：向混有碳酸钠的氯化钠中滴加盐酸，氯化钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳；根据反应中放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量；恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此溶液中溶质氯化钠既有原混合物中的氯化钠又有反应生成的氯化钠，计算时需充分注意这一点．

设纯碱中Na₂CO₃的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y．

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

106 11744

xy4.4g

[106/x＝

117

y＝

44

4.4g]

x=10.6g

y=11.7g

依据质量守恒定律可知反应后所得的溶液质量=11.4g+93g-4.4g=100g，溶液中的氯化钠质量=11.4g-10.6g+11.7g=12.5g

所以所得溶液的溶质质量分数=[12.5g/100g]×100%=12.5%

答：（1）纯碱中Na₂CO₃的质量10.6g； （2）溶液中NaCl的质量分数为12.5%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是对化学反应方程式的考查，利用质量守恒定律，恰好完全反应后所得溶液质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量-放出气体二氧化碳的质量是解题的关键．