解题思路：（1）铁与稀硝酸发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O或3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
（2）由质量守恒可知m（NO）=28g-16g=12g，n（NO）=[12g/30g/mol]=0.4mol，根据V=nVm计算NO的体积；
（3）n（Fe）=[28g/56g/mol]=0.5mol，如生成Fe（NO3）3，则生成0.5molNO，如生成Fe（NO3）2，则生成0.5mol×[2/3]≈0.33mol，则说明生成Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，令Fe（NO3）3和Fe（NO3）2物质的量分别为xmol、ymol，根据Fe元素守恒及电子转移守恒列方程计算，再根据N元素守恒可知，n（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]+2n[Fe（NO3）2]+n（NO），进而计算原硝酸的物质的量浓度．
（1）铁与稀硝酸可能发生反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）由质量守恒可知m（NO）=28g-16g=12g，n（NO）=[12g/30g/mol]=0.4mol，
故NO的体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
答：生成气体的体积为8.96L．
（3）n（Fe）=[28g/56g/mol]=0.5mol，如生成Fe（NO3）3，则生成0.5molNO，如生成Fe（NO3）2，则生成0.5mol×[2/3]≈0.33mol，则说明生成Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，
令Fe（NO3）3和Fe（NO3）2物质的量分别为xmol、ymol，根据Fe元素守恒及电子转移守恒，可得：
x+y＝0.5
3x+2y＝0.4×3，解得x=0.2、y=0.3，
根据N元素守恒可知，n（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]+2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=3×0.2mol+2×0.3mol+0.4mol=1.6mol，原硝酸的物质的量浓度=[1.6mol/4L]=0.4mol/L，
答：原硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查化学方程式的计算，侧重于对学生的分析能力和计算能力的考查，注意结合质量守恒确定NO的质量，可以根据电子转移守恒计算Fe的氧化产物，难度中等．