Question

已知常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4

Answer 1

解题思路：A．根据K_sp（CH₃COOAg）=c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）计算；

B．根据K_sp（AgCl）以及K_sp（Ag₂CrO₄），当离子的浓度幂之积大于溶度积时，生成沉淀；

C．根据K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）计算；

D．K_sp（AgCl）只受温度的影响．

A．等体积混合浓度均为0.1mol•L^-1，c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.01＞2.3×10^-3，一定产生CH₃COOAg沉淀，故A错误；

B．将0.001 mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl和0.001 mol•L^-1的K₂CrO₄溶液中，c（Ag⁺）×c（Cl^-）=10^-6，c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=10^-9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B错误；

C．K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），c（OH^-）=

1.2×10−11

0.12=10^-5mol•L^-1，所以当溶液中c（OH^-）=10^-5mol•L^-1时开始析出氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH至少要控制在9以上，故C正确；

D．K_sp（AgCl）只受温度的影响，与浓度无关，故D错误．

故选：C．

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于计算，题目难度中等，注意把握计算公式的应用．