解题思路：（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据曲线的陡峭程度考虑；（3）根据t2℃时，乙物质的溶解度考虑；（4）根据t1℃时甲和乙的饱和溶液温度升高到t2℃溶质和溶剂的变化考虑．
（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度相等；
（2）曲线越陡溶解度受温度影响较大，甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是甲，因为甲曲线比较陡；
（3）t2℃时，乙物质的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g，所以把100g乙物质放入100g水中，只能溶解80g，所得溶液的质量为180g；
（4）饱和溶液的溶质质量分数计算方法：[溶解度/100g+溶解度]×100%，因为t1℃时甲和乙的溶解度相等，所以t1℃时甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相等，温度升高到t2℃，溶解度都增大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以此时两种溶液的溶质质量分数相比甲等于乙的．
故答案为：（1）=；（2）甲；（3）180；（4）=．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用．
考点点评： 解答本题关键是要知道溶解度大小的比较方法，饱和溶液的容质质量分数计算方法，在水中加入溶质后，溶解的算溶液质量，不溶解的不算溶液质量．