解题思路:发生反应有:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,生成的气体为氢气,根据n=[m/M]计算11.5g Na的物质的量,根据方程式计算Na反应生成氢气的物质的量、生成NaOH的物质的量,进而计算Al反应生成氢气的物质的量,根据方程式计算n(NaAlO2)、Al反应消耗的NaOH,进而计算剩余NaOH,再根据c=[n/V]计算各自浓度.
11.5g Na的物质的量=[11.5g/23g/mol]=0.5mol,生成氢气的物质的量=[12.32L/22.4L/mol]=0.55mol,则:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
0.5mol 0.5mol 0.25mol
故Al反应生成氢气为:0.55mol-0.25mol=0.3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.3mol
故最终溶液中NaOH为0.5mol-0.2mol=0.3mol、NaAlO2为0.2mol
则溶液中c(NaOH)=[0.3mol/1L]=0.3mol/L、c(NaAlO2)=[0.2mol/1L]=0.2mol/L
答:溶液中NaOH为0.3mol/L,NaAlO2为0.2 mol/L.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查化学方程式有关计算、混合物的有关计算,难度不大,侧重对基础知识的巩固.