Question

将质量为11.5g钠和一定量的铝混合放入水中，充分反应共收集到12.32L气体（标准状况），若反应后溶液的体积为1000

Answer 1

解题思路：发生反应有：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，生成的气体为氢气，根据n=[m/M]计算11.5g Na的物质的量，根据方程式计算Na反应生成氢气的物质的量、生成NaOH的物质的量，进而计算Al反应生成氢气的物质的量，根据方程式计算n（NaAlO₂）、Al反应消耗的NaOH，进而计算剩余NaOH，再根据c=[n/V]计算各自浓度．

11.5g Na的物质的量=[11.5g/23g/mol]=0.5mol，生成氢气的物质的量=[12.32L/22.4L/mol]=0.55mol，则：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

0.5mol 0.5mol 0.25mol

故Al反应生成氢气为：0.55mol-0.25mol=0.3mol

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.3mol

故最终溶液中NaOH为0.5mol-0.2mol=0.3mol、NaAlO₂为0.2mol

则溶液中c（NaOH）=[0.3mol/1L]=0.3mol/L、c（NaAlO₂）=[0.2mol/1L]=0.2mol/L

答：溶液中NaOH为0.3mol/L，NaAlO₂为0.2 mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式有关计算、混合物的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．