解题思路：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且必须存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用．
A．新制的氯水中存在：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，2HClO
光照
.
2HCl+O2↑，光照，相当于减小HClO的浓度，化学平衡向生成HClO的方向移动，故A正确；
B．H2、I2、HI平衡体系中存在H2+I2⇌2HI，增大压强，平衡不移动，故B错误；
C．合成 NH3反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，则为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，故C正确；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故D正确．
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．
考点点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．