解题思路：由盖斯定律可知将Ⅰ-Ⅱ可得I2（g）=I2（s）△H=（-9.48kJ•mol-1）-（+26.48kJ•mol-1）=-35.96kJ•mol-1，可知固体碘的能量比气体碘的总能量低，以此解答该题．
由盖斯定律可知将Ⅰ-Ⅱ可得I2（g）=I2（s）△H=（-9.48kJ•mol-1）-（+26.48kJ•mol-1）=-35.96kJ•mol-1，
A．固体碘的能量比气体碘的总能量低，故A错误；
B．物质的聚集状态不同，能量不同，故B错误；
C．反应II为吸热反应，反应物总能量比生成物的总能量低，故C正确；
D．固体的能量比气体能量低，则反应II的反应物总能量比反应I的反应物总能量低，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查反应热与能量变化，注意结合盖斯定律进行解答，注意物质的聚集状态与能量的大小关系，难度不大．