金属活动性顺序就是指金属的活跃程度.在金属活动性顺序表中,一般位置越靠前的金属,金属性越强,原子越容易失电子,还原性越强.金属活动性顺序表是失去电子的顺序,离子得到电子的顺序刚好相反.
有两种情况：
（1）两种金属投入到同一溶液中：谁强谁优先,金属的活动性顺序越排在前的先反应.
如将铁和铜加入到硝酸银中,而铁（Fe)排在铜（Cu)的前面,铁（Fe)先和硝酸银（AgNO3）先反应.
反证法：如果铜先反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；
生成的硝酸铜又会被铁置换：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；相当于铜没反应
（2）一种金属投入到两种金属混合溶液中：
如将铁粉放入Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中,铁先置换银,直至硝酸银消失,才开始置换铜.
实际上是同时进行的：
Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
但是被铁置换出来的Cu又和硝酸银反应：
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
所以化学上认为：金属活动性顺表中两种金属越远就越先反应.