HClO3 + SO2 = H2SO4 + ClO2 =>
2 HClO3 + SO2 = H2SO4 + 2 ClO2
2.
SO2与1.5molcl的含氧酸的溶液在一定条件下反应；－－Cl的含氧酸具有的是氧化性；所以SO2一定被氧化 可生成一种强酸和一种氧化物；－－所以强酸一定是H2SO4；而氧化物应当是Cl元素化合价降低后得到的；是ClO2；这个知识高中没有；应该给出来；更好 1.5molcl的含氧酸；有 1.5*6.02*10的23次幂个电子转移－－即1.5mol电子转移；所以原来的Cl 是＋5价；即HClO3 SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2 这是工业上制备ClO2的一种方法
HClO3 SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2