解题思路：（1）依据化学方程式书写化学平衡常数，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行；
（2）依据化学平衡移动原理分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行；
（3）过量的空气来源丰富，成本低能提高二氧化硫的转化率；催化剂是加快反应速率的作用，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小；生成三氧化硫少．
（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0，反应是放热反应，依据反应的化学方程式，平衡常数K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，
故答案为：K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)；减小；
（2）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理分析，增大压强平衡正向进行，升高温度平衡逆向进行；
故答案为：正反应；逆反应；
（3）实际生产中要用过量的空气，原因是氧气来源丰富、成本低的反应物浓度，提高SO3产量；加入催化剂的目的是加快反应速率，该反应为放热反应，温度太高尽管反应速率快，平衡逆向进行三氧化硫的产量低，
故答案为：氧气来源丰富、成本低的反应物浓度，提高SO3产量；加快反应速率；该反应为放热反应，温度太高尽管反应速率快，但产量低．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，平衡常数的概念应用，移动原理的分析应用时解题关键，题目难度中等．