解题思路：（1）根据金属和酸反应产生氢气的速率来确定金属性的强弱；
（2）金属和盐酸反应生成盐和氢气；
（3）根据金属和酸反应的实质是和氢离子之间的反应，控制氢离子的浓度相等是解答关键．
（1）金属镁和铝和盐酸反应产生氢气的速率不一样，可以证明金属的活泼性强弱，金属铝在常温下遇到浓硫酸发生钝化，不能用浓硫酸，故答案为：镁带、铝条、盐酸；
（2）金属镁和铝与盐酸反应分别为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故答案为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝，故答案为：将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝．
点评：
本题考点： 探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应．
考点点评： 本题是一道实验探究题，注意金属镁和金属铝与盐酸反应实验确定金属活泼性时，要注意选择盐酸的浓度相等这一基本知识，难度中等．