Question

1.24g磷在氧气中完全燃烧後 产物的物质的量为?产物含有多少mol P 多少个O 反应中总转移多少mol电子

Answer 1

n(P) = 1.24g / (31g/mol ) = 0.04mol

4P + 5O2 = 2P2O5

4mol 5mol 2mol

0.04mol (0.05mol) (0.02mol)

产物的物质的量为0.02mol

产物含有0.04mol P ,0.05mol*2 =0.1molO 即6.02*10^22个O

每个P化合价升高5,所以 反应中总转移0.04mol*5 =0.2mol 电子