BD,若酸为弱酸,则解离出的H+远远小于溶液中溶质真正所含H+,不因为其为弱电解质就不完全反应,最后H2的量多少是要看溶液中H+量的多少,并非酸的强弱.因此相同H+浓度的条件下与金属反应,弱酸比强酸放出H2要多.D你怎么也应该懂吧?
分别在[H+]=1×10－1mol/L的酸溶液和[OH－]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多
1个回答
相关问题
-
分别在c(H+)=0.1mol/L的酸溶液和c(OH—)=0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量的铝,前者放出H2的体
-
为什么10mL 1mol/L的NaOH溶液中加入10mL 1mol/L的H2SO4溶液生成NaHSO4
-
4%的NaOH溶液中【H+】=_______mol/L,【OH-】=_______mol/L(密度=1.0g/cm³).
-
已知H＋（ap）＋OH_＝H2O(l)△H＝_57.3KJ.mol_1,则1molCH3COOH与足量NAOH溶液反应的
-
（2011•浦东新区一模）分别在pH=2的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能
-
中和1L 0.5mol/L NaOH溶液,需要多少升1mol/L的H2SO4溶液?
-
1.在250ml某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该溶液中加入1
-
求1×10^-3 mol/L H2SO4 溶液的pH；求0.1mol/L Ba（OH）2溶液的pH
-
0.1mol*L^-1的NaOH溶液中,OH根离子和H根离子的量浓度各是多少?
-
已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液