解题思路：（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变为Fe2+，根据构造原理写出Fe2+基态离子核外电子排布式；
（2）根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型；不同非金属元素之间形成极性键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；
（3）a．同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；
b．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强；
c．氮气分子和是等电子体，等电子体结构相似，以氮气分子的结构书写NO+的结构；
d．分子晶体的构成微粒是分子；
（4）利用均摊法计算各种原子个数，再结合化学式判断；
（5）含有孤电子对的原子和含有空轨道的离子间能形成配位键；
（6）在二个乙酸分子间中，羧基上的氢原子与另一个乙酸分子中碳氧双键上氧原子形成氢键．
（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变为Fe2+，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为[Ar]3d6，
故答案为：[Ar]3d6；
（2）a．H2S、O3分子都是V形，故错误；
b．BF3和NH3都是含有极性键，但前者是非极性分子，而后者是极性分子，故错误；
c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H-C≡N，故正确；
d．一种双环单萜龙脑（如图1）分子式为C10H16O，故正确；
故选cd；
（3）a．同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径N大于O，故正确；
b．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以非金属性O大于N，故正确；
c．氮气分子和是等电子体，等电子体结构相似，以氮气分子的结构知NO+的结构为N≡O+，故正确；
d．分子晶体的构成微粒是分子，NO形成的晶体构成微粒是NO分子，所以NO晶体属于分子晶体，故正确；
故选abcd；
（4）白球个数=2+4×[1/2]=4，黑球个数=1+8×
1
8＝2，所以白球和黑球个数比为2：1，根据二氧化硅的化学式知，白球表示氧原子，故答案为：氧（O）；
（5）该配合物中铁是中心离子，提供空轨道，氮原子提供孤电子对，根据图知其配位键个数是6，故答案为：6；
（6）二个乙酸分子间中，羧基上的氢原子与另一个乙酸分子中碳氧双键上氧原子形成氢键，所以其氢键表示为
，
故答案为：
．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；晶胞的计算．
考点点评： 本题考查较综合，涉及氢键、分子极性的判断、核外电子排布式的书写等知识点，难点是氢键的书写，明确哪些元素的原子能形成氢键，难度中等．