Question

下列叙述正确的是（　　）A. 根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B. 具有相同电子层结构的

Answer 1

解题思路：A、非金属性强，得电子能力强，最外层电子多，非金属性不一定强；

B、具有相同电子层结构的微粒，核外电子数相同，该微粒可能为原子、阳离子或阴离子；

C、发生共价键的断裂不一定有新物质生成；

D、MnO₄^-、AlO₂^-等含有金属元素，NH₄⁺、H⁺等不含金属元素．

A、非金属性强，得电子能力强，最外层电子多，非金属性不一定强，如O元素与I元素，I原子的最外层电子多，但非金属性O＞I，故A错误；

B、如K⁺、Ar、S^2-具有相同电子层结构，性质不同，故B错误；

C、发生共价键的断裂不一定有新物质生成，如大颗粒的原子晶体变为小颗粒，HCl溶于水等，故C错误；

D、含金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO₄^-、AlO₂^-等含有金属元素，不含金属元素的离子可能是阳离子，如NH₄⁺、H⁺等不含金属元素，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 原子核外电子排布；化学键．

考点点评： 本题考查元素性质、微粒结构与性质、化学键等，难度不大，注意利用举例法解答．