解题思路:根据炼铁原理及钢铁腐蚀能解出(1)(2);(3)为信息处理题,反应物为氢气和氧化铁,反应条件为高温,反应类型为置换反应,产物有铁,另一产物就为氯化氢,实质是氢置换出铁.金属活动性越强,与酸反应置换出氢气就越容易;金属活动性强的金属可以将金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来.
(1)由高炉炼铁的原理,答案为:Fe2q它+它Cq
高温
.
Fe+它Cq2(1分)
(2)钢铁在空气中锈蚀,被氧化成三氧化二铁,故答案为:氧气、水(1分)
(它)题中所给信息:反应物为氢气和氧化铁,反应条件为高温,反应类型为置换反应,产物有铁,另一产物就为氯化氢,故答案为:FeCl2+H2
高温
.
Fe+2HCl(1分)
(它)因金属活动性镁强于铝,故:镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈;(1分)
(金属活动顺序中,铜排在汞前面,)铜比汞的金属活动性强,(故铜可置换出汞;)(1分)
(它)镁投入酸中与酸发生了反应,产生的氢气的质量与消耗的酸的质量之比与它们的式量之比相等
设稀硫酸中硫酸的质量为X,则
5g+H2Sq它=5gSq它+H2↑(1分)
92 2
X0.它g(1分)
92
2=
x
0.它(或92:2=X:0.它g)(参与反应的物质的质量之比等于物质的式量之比)(1分)
X=19.6g(1分)
稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g/它0g×100%=它9.2%(1分)
答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g/它0g×100%=它9.2%.
点评:
本题考点: 一氧化碳还原氧化铁;有关溶质质量分数的简单计算;金属活动性顺序及其应用;金属锈蚀的条件及其防护;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题考查了炼铁原理、钢铁的腐蚀、金属活动性顺序以及应用反应方程式进行化学计算,同时也培养学生的信息处理能力(如(3)).