Question

（2）如果在1L 0.10mol/L的HAc溶液中加入0.10mol固体NaAc,溶液的[H+]和解离度x各为多少?已知

Answer 1

设平衡时[H+]＝χ,HAc = H- + Ac+

起始相对浓度：0.1　　0　0.1

平衡相对浓度：0.1-χ χ　 0.1 + χ

Ka= (0.1+x)x / (0.1-x) = 1.76*10-5

因为0.1/Ka＞400,加上同离子效应使平衡向左移动,所以0.1 + χ≈0.1；0.1－χ≈0.1,

代入上式得：Ka = 0.1x / 0.1 = x

即：[H]+＝1.76*10-5 mol/L

解离度＝1.76*10-5 / 0.1 ×100％=0.0176%

同离子效应使HAc的解离度大幅下降