Question

1.56g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为+1价，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为______．

Answer 1

解题思路：令金属的摩尔质量为M，根据n=[m/M]计算金属、氢气的物质的量，根据电子转移守恒列方程计算．

令金属的摩尔质量为M，根据电子转移守恒，则[1.56g/M]×1=[0.04g/2g/mol]×2，解得M=39g/mol，

故答案为：39g/mol．

点评：

本题考点： 摩尔质量．

考点点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意利用电子转移守恒，也可以利用方程式计算．