解题思路：（1）氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化，生成氮气、铜和水；
（2）根据题干可知需测定生成水的质量，生成的氨气需先通过碱石灰干燥、再在与氧化铜反应，最后用碱石灰吸收生成的水，以测得生成水的质量；
（3）由反应方程式可知氧化铜和水的物质的量相等，列出关系式计算即可；
（4）根据Ar（Cu）=[18a/b]，从是否影响a或b来分析误差．
（1）氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化，反应物为氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO
△
.
3Cu+3H2O+N2，故答案为：2NH3+3CuO
△
.
3Cu+3H2O+N2；
（2）因为需要测定反应后生成物水的质量，所以必需保证通入的氨气是纯净干燥的，由于浓硫酸可以与氨气反应，因此只能通过碱石灰进行干燥，再通入氧化铜进行反应，最后在通入碱石灰吸收反应生成的水，以测得生成水的质量，所以正确的顺序为a→e→b→e，故答案为：a→e→b→e；
（3）根据反应方程式
2NH3+3CuO
△
.
3Cu+3H2O+N2；
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可知氧化铜和水的物质的量相等，所以有以下关系式：[a
Ar(Cu)+16=
b/18]，
解得Ar（Cu）=[18a−16b/b]=[18a/b]-16，故答案为：[18a/b]-16；
（4）由（3）可知得Ar（Cu）=[18a/b]-16，
①若Cu0未完全起反应，说明b偏小，结果偏大；
②若CuO不干燥，说明a偏小，b偏大，结果偏低；
③若Cu0中混有不反应的杂质，说明b偏小，结果偏大；
④若碱石灰不干燥，说明氨气干燥不彻底，b偏大，结果偏低；
⑤若NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥，但只要氨气干燥彻底，对结果不影响．
所以选项①③正确，故答案为：①③．
点评：
本题考点： 相对分子质量的测定．
考点点评： 本题主要考查氨气的制备、净化、干燥和利用方程式进行的计算以及有关误差分析，一定要认真、细致的分析问题．