解题思路:由图可知,电流由电源正极流向负极,则b为阳极,a为阴极,惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,发生2CuSO4+2H2O
电解
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/ ]2Cu+O2↑+2H2SO4,结合图2可知,通过0.2mol电子时电解硫酸铜,然后电解硫酸溶液,发生2H2O
电解
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2H2↑+O2↑,P到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气,以此来解答.
由图可知,电流由电源正极流向负极,则b为阳极,a为阴极,惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,发生2CuSO4+2H2O
电解
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2Cu+O2↑+2H2SO4,结合图2可知,通过0.2mol电子时电解硫酸铜,然后电解硫酸溶液,发生2H2O
电解
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2H2↑+O2↑,P到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气,
A.b为阳极,溶液中的氢氧根离子放电,则不会有红色物质析出,故A错误;
B.从开始到P点,产生氧气为[0.2mol/4]=0.05mol,从到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气,由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1molH2、0.05molO2,从开始到Q点时收集到的混合气体中0.1molH2、0.1molO2,则混合气体的平均摩尔质量为[0.1mol×2g/mol+0.1mol×32g/mol
(0.1+0.1)mol=17g•mol-1,所以从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17,故B正确;
C.由上述分析可知,曲线0P段表示O2的体积变化,曲线PQ段表示H2和O2混合气体的体积变化,故C错误;
D.a为阴极,先发生Cu2++2e-=Cu,后发生2H++2e-=H2↑,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 电解原理.
考点点评: 本题考查了电解原理,明确图象中曲线变化趋势原因再结合转移电子守恒进行分析解答,知道a电极上离子放电顺序,题目难度中等.
1年前
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