Question

（选做题）（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

Answer 1

（1）D，（2）不能②c(Na ⁺)＞c(Cl ^-)＞c(HCO ₃ ^-)＞c(H ⁺)= c(OH ^-)＞c(CO ₃ ^2-) ③pH=10

（1）根据题意反应后，溶液中的溶质是HA和NaA，且二者的浓度都是0.05mol/L。溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，所以选项ABC都是错误的。根据物料守恒和电荷守恒定律可知，2 c (Na ⁺)＝ c (HA)+ c (A ^－)、 c (H ⁺)＋ c (Na ⁺)＝ c (OH ^－)+ c (A ^－)，因此选项D正确，答案选D。

（2）①碳酸钠和盐酸反应的过程是Na ₂CO ₃＋HCl=NaHCO ₃＋NaCl、NaHCO ₃＋HCl=NaCl＋H ₂O＋CO ₂↑。所以根据图像可知，H ₂CO ₃和CO ₃ ^{2 －}不能大量共存。溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是

②根据图像可知，pH＝7时，消耗盐酸的体积大于20ml，所以c(Na ⁺)＞c(Cl ^-)＞c(HCO ₃ ^-)＞c(H ⁺)= c(OH ^-)＞c(CO ₃ ^2-)。

③根据平衡常数表达式可知当溶液中 c (HCO ₃ ^－)︰ c (CO ₃ ^{2 －})=2︰1时，溶液中OH ^－浓度是1×10 ^{－ 4}mol/L，所以pH＝10。