解题思路：A、据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答；
B、依据离型纸水解程度大小判断；
C、盐类水解促进水的电离，溶液PH=7说明NaX溶液不水解，水的电离程度不变；
D、阴离子水解生成弱电解质和氢氧根离子，水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，氢离子浓度越小．
A、因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故A错误；
B、因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，所以盐溶液中离子浓度 c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-），故B错误；
C、依据NaX溶液PH=7分析，X-离子不水解，溶液中水的电离不变，故C错误；
D、阴离子水解生成弱电解质和氢氧根离子，水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，氢离子浓度越小；溶液中阴、阳离子总浓度：NaX＞NaY＞NaZ，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查了盐类水解的应用判断，溶液酸碱性的分析，离子浓度大小的比较判断，注意水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，题目难度中等．