解题思路：燃料电池中负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，电子从负极流向正极，可以根据电极反应来计算转移电子和消耗甲醇的量之间的关系．
A、反应2CH3OH+3O2=2CO2+4H2中，消耗2mol的甲醇，转移电子的物质的量是12mol，所以当转移0.6mole-时，消耗的甲醇0.1mol即3.2g，故A正确；
B、燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，则通甲醇一极为负极，故B正确；
C、燃料电池正极上是氧气发生得电子的还原反应，在酸性电解质下，正极电极反应式为：3O2+12H++12e-=6H2O，故C正确；
D、负极上是燃料发生失电子的氧化反应，则通甲醇一极为负极，酸性条件下，生成二氧化碳，则负极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故D错误．
故选D．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查学生燃料电池的工作原理知识，根据原电池原理确定电极和电极方程式，题目难度不大．