解题思路：（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（3）饱和的碳酸氢钠溶液能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳；
（4）二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集．
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集；
反应的化学方程式为：2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑．
故填：AC或AE；2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室制取二氧化碳不需要加热，并且二氧化碳属于化合物，密度比空气大，因此可以用装置B与C组合制取；
反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
能用装置C收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度大于空气，常温下不与空气中的成分反应．
故填：二氧化碳；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度大于空气，常温下不与空气中的成分反应．
（3）导管口连接的正确顺序是：气体通过c导管进入饱和碳酸氢钠溶液中，除去氯化氢气体，从导管d导出，再通过导管a进入浓硫酸中，除去水蒸气，从导管b导出，再利用装置C收集．
故填：c；d；a；b．
（4）收集二氧化碳的装置如下图所示：
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 除去二氧化碳中的水蒸气和氯化氢时，要注意先除去氯化氢后，再除去水蒸气，如果顺序颠倒，将无法除去水蒸气．