解题思路：化学反应CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H＜0，正反应是气体体积减小的放热反应，
①升温平衡向吸热反应方向移动；
②降温平衡向放热反应方向移动；
③增加CO的浓度，平衡正向进行；
④加压平衡向气体体积减小的方向进行；
⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；
⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡逆向进行．
化学反应CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H＜0，正反应是气体体积减小的放热反应，①升温平衡向逆反应移动，Cl2转化率减小，故①不符合；②降温平衡向正反应移动，Cl2转化率增大，故②符合；③增加CO的浓度，平衡向正...
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等．