解题思路：（1）①因CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃，所以在110℃或100℃反应时各物质均为气态，其平衡常数K=
c(CHC
l
3
)•c(HCl)
c(CC
l
4
)•c(
H
2
)
；110℃时，由实验2可知反应中各物质的平衡浓度均为0.5mol/L，代入表达式计算得平衡常数；
②实验1和实验2的反应温度相同，所以其平衡常数相同，利用平衡常数相等，可以求出实验1中CCl4的平衡转化率，然后与50%比较；
③根据v=[△c/△t]计算v（H2）；
④对于实验3，因温度不同，又不知该反应的热效应，所以无法判断转化率的大小；
（2）氢气浓度越大反应越快，消耗CCl4的百分率变化就越快，相反就比较慢，据此判断；
由图象可知，氢气的浓度为4mol/L，CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量均得到提高．
（1）①因CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃，所以在110℃或100℃反应时各物质均为气态，其平衡常数K=
c(CHCl3)•c(HCl)
c(CCl4)•c(H2)；
110℃时，实验2中，10h后达到平衡，CCl4的转化率为50%，
CCl4（g）+H2（g）⇌CHCl3（g）+HCl（g），
起始（mol/L）：1 1 0 0
变化（mol/L）：0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol/L）：0.5 0.5 0.5 0.5
则平衡常数k=[0.5×0.5/0.5×0.5]=1，
故答案为：
c(CHCl3)•c(HCl)
c(CCl4)•c(H2)；1；
②实验1中，设平衡时四氯化碳的浓度变化量为amol/L，则：
CCl4（g）+H2（g）⇌CHCl3（g）+HCl（g），
起始（mol/L ） 0.8 1.2 0 0
反应（mol/L ） a a a a
平衡（mol/L） 0.8-a 1.2-a a a
则[a×a
(0.8−a)×(1.2−a)=1，解得a=0.48，则CCl4的转化率为
0.48mol/L/0.8mol/L]×100%=60%＞50%，故答案为：大于；
③由②中计算可知，平衡时氢气的浓度变化量为0.5mol/L，则v（H2）=[0.5mol/L/10h]=0.05mol/（L•h），故答案为：0.05mol/（L•h）；
④对于实验3，因温度不同，又不知该反应的热效应，所以无法判断转化率的大小，故答案为：D；
（2）①由图象可知，氢气浓度越大反应越快，消耗CCl4的百分率变化就越快，相反就比较慢，所以H2起始浓度为2mol/L时，消耗CCl4的百分率变化曲线是c，
故答案为：c；
②由图象可知，a、b表示氢气的浓度为4mol/L的曲线，CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量均得到提高，
故答案为：4；从图中可见，4mol/L的a、b曲线比2mol/L的c、d曲线CCl4转化率和产物中CHCl3的百分率的数值均高．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查化学平衡计算、化学反应速率计算、化学平衡常数计算与应用、影响化学平衡的因素，难度中等，注意掌握三段式计算与平衡常数的应用．