解题思路：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（2）氧气的密度比空气大，不易溶于水；
（3）注射器、分液漏斗能够控制反应的速率；
（4）不同的实验装置，功能不同；
（5）根据反应前后的质量差可以计算二氧化碳的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数．
（1）利用A装置制取氧气需要加热，应该用氯酸钾分解的方法制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑．
故填：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑．
（2）因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用G装置收集．
故填：E或G．
（3）锥形瓶中产生了大量气泡，说明反应速率太快，如果将发生装置改成B装置，则B装置中，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的流量，从而可以控制反应速率．
故填：反应速率太快；B装置中，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的流量，从而可以控制反应速率．
（4）用右图装置采用排水法收集氧气的操作步骤是：向集气瓶中注满水，氧气从b导管进入．
（5）①生成二氧化碳的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g，
答：生成二氧化碳的质量为4.4g；
②设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 4.4g
[100/44]=[x/4.4g]，
x=10g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：[10g/12.5g]×100%=80%，
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写、收集装置的选择、实验基本操作、根据化学方程式计算，计算时要注意规范性和准确性．